利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l），某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑（Ag2O）表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示．（轉(zhuǎn)化率=消耗量初始量×100%）
（1）在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO生成N2的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.171 mol?L-1?min-10.171 mol?L-1?min-1．
（2）在有氧條件下溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)．
消耗量
初始量
【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法．
【答案】0.171 mol?L-1?min-1；平衡逆向移動(dòng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
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1．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率α隨溫度t的變化如圖所示（圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù)）。下列說(shuō)法正確的（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：245引用：9難度：0.5 -
3．在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：91引用：7難度：0.5
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