試卷征集
          加入會員
          操作視頻

          亞硝酸鈉是重要的防腐劑,重氮化試劑。在重氮化反應中可以被亞硝酰硫酸(NOSO4H)代替。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量亞硝酰硫酸,并測定產品的純度。

          已知:
          ①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體,遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮,溶于濃硫酸而不分解。
          ②實驗室用SO2與濃硫酸和濃硝酸的混合液制備亞硝酰硫酸。
          (1)利用裝置A制備SO2,寫出反應的化學方程式
          Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
          Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

          (2)按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為
          a→bc→fe→bc→d
          a→bc→fe→bc→d
          (填儀器接口字母,部分儀器可重復使用)。
          (3)裝置D使用的是冷水浴,選擇此條件的原因
          防止HNO3分解、揮發
          防止HNO3分解、揮發

          (4)裝置D中發生反應的化學方程式為
          HNO3+SO2
          濃硫酸
          NOSO4H
          HNO3+SO2
          濃硫酸
          NOSO4H

          (5)在上述反應條件下,開始時反應緩慢,但某時刻反應速率明顯加快其原因是
          生成的NOSO4H對該反應有催化作用
          生成的NOSO4H對該反應有催化作用

          (6)測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度
          已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
          2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
          步驟如下:步驟1:準確稱取14.00g產品,在特定條件下配制成250mL溶液。
          步驟2:取25.00mL產品于250mL碘量瓶中,加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液(過量)和10.OOmL25%H2SO4溶液,然后搖勻。
          步驟3:用0.2500mol?L-1Na2C2O4標準溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的體積為20.00mL。
          把亞硝酰硫酸(NOSO4H)溶液換為蒸餾水(空白實驗),重復上述步驟,消耗Na2C2O4溶液的體積為60.00mL。
          ①達到滴定終點時的現象為
          滴入最后一滴Na2C2O4溶液,溶液由淺紫色變為無色,且半分鐘內顏色不再恢復
          滴入最后一滴Na2C2O4溶液,溶液由淺紫色變為無色,且半分鐘內顏色不再恢復
          ,亞硝酰硫酸的純度為
          90.7%
          90.7%
          。(精確到0.1%)
          ②若其它操作及讀數均正確,在空白實驗操作中,下列操作會導致所測定樣品中NOSO4H的純度偏小的是
          AB
          AB
          。(填字母)
          A.滴加Na2C2O4標準溶液時,滴加前仰視讀數,滴加后俯視讀數
          B.滴加Na2C2O4標準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結束時出現氣泡
          C.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的Na2C2O4標準溶液用蒸餾水沖進瓶內

          【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;a→bc→fe→bc→d;防止HNO3分解、揮發;HNO3+SO2
          濃硫酸
          NOSO4H;生成的NOSO4H對該反應有催化作用;滴入最后一滴Na2C2O4溶液,溶液由淺紫色變為無色,且半分鐘內顏色不再恢復;90.7%;AB
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:38引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
          APP開發者:深圳市菁優智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協議|第三方SDK|用戶服務條款
          本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正