實驗室制取氣體是重要的化學實驗，下列圖示為常用裝置。
（1）實驗室制取氧氣有多種方法。
①若用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為 2KClO3MnO2 Δ
2KCl+3O2↑2KClO3MnO2 Δ
2KCl+3O2↑。
②可用裝置C收集氧氣，是因為氧氣具有什么性質？氧氣不易溶于水，且不與水反應氧氣不易溶于水，且不與水反應
③如圖為某同學設計的簡易制氧機簡圖，加料口所加試劑甲、乙分別是什么？過氧化氫溶液和二氧化錳過氧化氫溶液和二氧化錳
（2）連接裝置B、E可以制取二氧化碳。
①錐形瓶內發生的反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②若用裝置E收集二氧化碳，檢驗是否集滿的方法是什么？把燃著木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明集滿了二氧化碳把燃著木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明集滿了二氧化碳
③若將二氧化碳通入如圖所示裝置，觀察到n處燃著的火柴先熄滅，m處的后熄滅，則可推斷二氧化碳具有什么性質 二氧化碳的密度比空氣的大，且不支持燃燒二氧化碳的密度比空氣的大，且不支持燃燒。
④制取二氧化碳結束，錐形瓶內無氣泡產生時，過濾，測得濾液的pH約為3。若將廢液的pH調節至6～9，請設計簡便有效的實驗方案 向廢液中加入碳酸鈣（或碳酸鈉等），直到使用pH試紙測定溶液的pH為6～9即可向廢液中加入碳酸鈣（或碳酸鈉等），直到使用pH試紙測定溶液的pH為6～9即可。（簡要寫出操作步驟即可）
（3）現取6.5g鋅粉與100g一定質量分數的稀硫酸，恰好完全反應。則該稀硫酸的溶質質量分數是多少？
M n O 2 |
Δ |
M n O 2 |
Δ |
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水，且不與水反應；過氧化氫溶液和二氧化錳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把燃著木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明集滿了二氧化碳；二氧化碳的密度比空氣的大，且不支持燃燒；向廢液中加入碳酸鈣（或碳酸鈉等），直到使用pH試紙測定溶液的pH為6～9即可
M n O 2 |
Δ |
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/28 8:51:19組卷：11引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3