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          草酸(H2C2O4)是一種有機二元弱酸,結構簡式為HOOCCOOH,有較強的還原性,可溶于水。實驗室可用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置略去)制備一定量的草酸并探究其化學性質。其中制備原理為C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。

          回答下列問題:
          (1)儀器X的名稱是
          三頸燒瓶
          三頸燒瓶
          ;裝置B的功能是
          安全瓶
          安全瓶
          ,裝置C的作用是將尾氣轉化為HNO3,則Y可能為
          AB
          AB
          (填選項字母)。
          A.空氣
          B.氧氣
          C.氮氣
          D.氨氣
          (2)裝置A最適宜的加熱方式為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ;實驗中若濃硝酸滴加速度過快,將導致草酸產率下降,其原因是
          硝酸將生成的草酸進一步氧化為CO2
          硝酸將生成的草酸進一步氧化為CO2

          (3)下列實驗事實能證明草酸屬于弱酸的是
          A
          A
          (填選項字母)。
          A.用pH計測定0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH值為1.61
          B.將H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中,有CO2生成
          C.0.1mol?L-1NaHC2O4溶液能使pH試紙變紅
          (4)草酸在有機合成工業中,常和乙醇制備草酸二乙酯,反應的化學方程式為
          HOOCCOOH+2CH3CH2OH
          濃硫酸
          +2H2O
          HOOCCOOH+2CH3CH2OH
          濃硫酸
          +2H2O

          (5)將反應后的混合物經過抽濾、重結晶得到草酸晶體(H2C2O4?nH2O)。為測量晶體中的“n”值,可進行如下實驗:取2.52g草酸晶體溶于適量水中,然后加入足量Ba(OH)2溶液,充分反應后過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質量為4.50g。判定沉淀已洗滌干凈的方法是
          取最后一次洗滌液少量放入試管中,再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液(或其它合理試劑),無白色沉淀出現,證明沉淀洗滌干凈
          取最后一次洗滌液少量放入試管中,再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液(或其它合理試劑),無白色沉淀出現,證明沉淀洗滌干凈
          ;n=
          2
          2

          【答案】三頸燒瓶;安全瓶;AB;水浴加熱;硝酸將生成的草酸進一步氧化為CO2;A;HOOCCOOH+2CH3CH2OH
          濃硫酸
          +2H2O;取最后一次洗滌液少量放入試管中,再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液(或其它合理試劑),無白色沉淀出現,證明沉淀洗滌干凈;2
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:2引用:3難度:0.6
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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