實驗室以工業廢渣（主要含CaSO₄?2H₂O，還含少量SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃）為原料制取（NH₄）₂SO₄晶體和輕質CaCO₃，其實驗流程如圖所示：

已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍

金屬離子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+
開始沉淀時pH	3.4	2.7	7.6	11.3
完全沉淀時pH	4.7	3.7	9.6	/

②已知常溫下，K_sp（CaSO₄）=4.8×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3×10^-9，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，過量的強堿可將Al³⁺轉化為Al（OH）₄^-：Al³⁺+4OH^-?Al（OH）₄^-，K=1.1×10³³
回答下列問題：
（1）請寫出一條“浸取”時加快速率的措施

將廢渣研磨成更細的粉末（或適當升高溫度、或充分攪拌、或適當增大（NH₄）₂CO₃溶液濃度等）

將廢渣研磨成更細的粉末（或適當升高溫度、或充分攪拌、或適當增大（NH₄）₂CO₃溶液濃度等）

。
（2）“浸取”時，CaSO₄轉化為CaCO₃，離子方程式為

CaSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?CaCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

CaSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?CaCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

。
（3）廢渣粉末“浸取”時，反應溫度需控制在60～70℃，若溫度過高將會使（NH₄）₂CO₃分解而導致CaSO₄的轉化率下降，合適的加熱方式為

水浴加熱

水浴加熱

。
（4）“濾渣1”成分是

SiO₂

SiO₂

（填化學式），加適量H₂O₂的作用是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（5）“調pH”除鐵和鋁時，應調節溶液的pH≥

4.7

4.7

；同時，要控制溶液中的pH不能過高，否則會導致Al（OH）₃轉化為Al（OH）₄^-。當c（OH^-）大于

8.26×10^-6

8.26×10^-6

mol?L^-1時，Al（OH）₃開始轉化為Al（OH）₄^-（此時可認為Al（OH）₄^-離子濃度為1×10^-5mol?L^-1）。
（6）CaCO₃用途廣泛，寫出基于其化學性質的一種用途：

補鈣劑（或工業生產CaO，或高爐煉鐵時與二氧化硅反應生成爐渣等）

補鈣劑（或工業生產CaO，或高爐煉鐵時與二氧化硅反應生成爐渣等）

。