公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用圖1所示裝置（部分夾持儀器略去）制取SO₂并驗證其性質。

（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到

水柱高度保持不變

水柱高度保持不變

，則氣密性良好。
（2）裝置A中反應的化學方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

。
（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現大量淡黃色渾濁現象，證明二氧化硫具有

氧化性

氧化性

（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”）。經測定，產物中含有一種摩爾質量為104g?mol^-1的鹽，該鹽的化學式為

NaHSO₃

NaHSO₃

。
（4）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B所起的作用是

儲氣瓶或安全瓶

儲氣瓶或安全瓶

。
（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
①該白色沉淀為

BaSO₄

BaSO₄

（寫化學式）；
②原試管D中反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

。
（6）用圖2所示裝置驗證H₂SO₃酸性比H₂CO₃強。

請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗（要求：試劑不重復，填代號）：
a.品紅溶液
b.酸性KMnO₄溶液
c.飽和NaHCO₃溶液
d.飽和NaHSO₃溶液
X為

c

c

，Y為

b

b

，Z為

a

a

。