氧氣是人類賴以生存的寶貴資源，我們已經學習過氧氣的相關知識，讓我們再從多個角度認識氧氣。
（1）很多物質能在氧氣中燃燒。硫在氧氣中燃燒發出

淡藍

淡藍

色火焰，集氣瓶底要預留少量水，原因是

吸收二氧化硫，防止污染空氣

吸收二氧化硫，防止污染空氣

。
（2）如圖是實驗室制取氣體的幾種常用裝置。

①圖中儀器乙的名稱為

長頸漏斗

長頸漏斗

。
②實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣應選用的發生裝置是

A

A

（填大寫字母代號），寫出反應的文字表達式

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

。
③若用裝置F收集一瓶氧氣，驗滿的方法是

將帶火星的木條放在a導管口處，木條復燃，證明氧氣已集滿

將帶火星的木條放在a導管口處，木條復燃，證明氧氣已集滿

。圖1和圖2組合可用來量取收集到的氧氣的體積，導管正確的連接順序為

dce

dce

（用導管對應的字母代號表示）。
?
④氯氣是一種密度比空氣大、可溶于水的氣體，除了可用裝置F收集氯氣外，圖中裝置還能用于收集氯氣的是

C

C

（填字母代號）。
（3）某化學小組同學探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。實驗過程記錄如下：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	木條不復燃 木條不復燃	常溫下過氧化氫分解速度很慢
實驗二	向實驗一的試管中加1g紅磚粉末，將帶火星的木條伸入試管中	產生大量氣泡，木條復燃	紅磚粉末常溫下能加快過氧化氫的分解速度

①將表中的實驗現象補充完整。
②李霞認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫分解反應的催化劑，并補充了探究實驗：
探究一：反應前后紅磚粉末的質量是否改變：待反應結束，將實驗二試管中的物質進行過濾，并將濾渣洗滌、干燥、稱量，濾渣的質量為1g；
探究二：反應前后紅磚粉末的

化學性質

化學性質

是否改變，將濾渣置于另一試管中，再加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃。
【得出結論】紅磚粉末可以做過氧化氫分解反應的催化劑。