欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g 于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的 pH 與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g 時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）
（1）b 點的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣氯化鈉、氯化鈣。
（2）a→b 段 pH 值升高的原因是a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應，原溶液由于鹽酸的存在顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉的滴加，酸性逐漸減弱，至b點鹽酸和碳酸鈉恰好反應，則此時pH等于7a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應，原溶液由于鹽酸的存在顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉的滴加，酸性逐漸減弱，至b點鹽酸和碳酸鈉恰好反應，則此時pH等于7。
（3）請計算原混合溶液中 CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】氯化鈉、氯化鈣；a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應，原溶液由于鹽酸的存在顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉的滴加，酸性逐漸減弱，至b點鹽酸和碳酸鈉恰好反應，則此時pH等于7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.5
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