在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發生如下可逆反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
①該反應的△S＜＜0（填＞或＜），該反應在低溫低溫（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發進行；
②比較T1與T2的大小關系：T1＜＜T2（填“＜”、“=”或“＞”）
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數為427或0.148427或0.148。
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【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的影響因素．
【答案】＜；低溫；＜；或0.148
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
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