控制 CO₂ 的排放是防止溫室效應等不良氣候現象產生的有效途徑。
（1）高爐煉鐵中用CO還原Fe₂O₃得到Fe,同時會排放大量的CO₂和煙塵，必須進行嚴格的控制。已知：
①C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH=+172.5 kJ?mol^?1
②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+489.0 kJ?mol^?1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

；
（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量 CO 與 Fe₂O₃發生該反應。
①以下能說明該可逆反應達到平衡狀態的是

AD

AD

（選填字母）
A.混合氣體的密度不變
B.容器內氣體壓強一定
C.CO與CO₂濃度比為1：1
D.Fe₂O₃與Fe的質量比不變
②當達到平衡后，再充入一定量CO，平衡

正向

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”），則達到新平衡后CO的轉化率

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）可將煉鐵產生的CO₂與CH₄反應得到氣體燃料，其反應原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。某小組向體積是1L的剛性密閉容器中充入物質的量均是1mol的CH₄與CO₂，反應過程中CO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①壓強：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。
②1100℃、p₁條件下，反應的平衡常數K_p=

81

64

p

2

1

81

64

p

2

1

（用含p₁的代數式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）；若在平衡體系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂，重新達平衡后，CH₄的轉化率

減小

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。