完成下列問題
（1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃）Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃）Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中氧化劑和還原劑的個數比為 1：21：2。
（2）某同學擬用該原理按如圖裝置制備并收集純凈的Cl2，在虛線框內選用的發生裝置 丙丙（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）產生的Cl2中除H2O外還含有 HClHCl（填化學式），試劑X是 飽和食鹽水飽和食鹽水。可用NaOH溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）通過大量實驗證明，Cl2與H2O反應生成HClO，HClO能殺菌消毒?？衫脭底只瘜嶒炋骄縃ClO的化學性質，用強光照射氯水，得到氯水的pH隨時間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是 次氯酸不穩定，見光分解為強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強次氯酸不穩定，見光分解為強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，請在圖2中畫出氧氣的體積隨時間變化的趨勢圖 
。
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
濃
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
濃
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【答案】
；1：2；丙；HCl；飽和食鹽水；；次氯酸不穩定，見光分解為強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強；
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
濃
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/10/5 15:0:1組卷：7難度：0.6
相似題
-
1．根據下列兩個反應判斷：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列敘述中錯誤的是（ ）
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：2難度：0.9 -
2．實驗證明，在一定溫度和壓強下，用銅的化合物做催化劑，甲烷（CH4）與氧氣反應只生成甲醇（CH3OH）。下列敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/7 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．將適量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變為淺綠色，但又立即變為棕黃色，繼續滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：27引用：2難度：0.6