用如圖所示裝置制取氯酸鉀并進行氯氣性質(zhì)探究實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中制取Cl2的離子反應方程式為 MnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B中溶液出現(xiàn)渾濁，能否說明Cl2與AgNO3溶液發(fā)生反應？請說明理由 不能，因為裝置A中HCl揮發(fā)進入裝置B，與AgNO3溶液反應也會生成沉淀不能，因為裝置A中HCl揮發(fā)進入裝置B，與AgNO3溶液反應也會生成沉淀。
（3）裝置C中制取氯酸鉀的化學方程式為：3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，該反應中氧化劑為 Cl2Cl2，還原劑為 Cl2Cl2。
（4）裝置D中導管接錯，若導致溶液進入裝置E，則E中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 裝置E中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變灰綠，最終變紅褐色裝置E中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變灰綠，最終變紅褐色。
（5）裝置D導管正確連接后，裝置E中仍然有一處明顯錯誤，請指出 裝置E中導管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分裝置E中導管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；不能，因為裝置A中HCl揮發(fā)進入裝置B，與AgNO3溶液反應也會生成沉淀；Cl2；Cl2；裝置E中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變灰綠，最終變紅褐色；裝置E中導管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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