“固體酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH混合而成的一種燃料，同學們對制備“固體酒精”的最佳反應條件進行了探究。
【查閱資料】制備“固體酒精”的工藝流程如下：
實驗1探究加料方式對制備“固體酒精”的影響
一定溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，用不同的加料方式進行實驗，實驗現象記錄如表：
| 實驗序號 | ① | ② | ③ |
| 加料方式 | 硬脂酸和NaOH同時加入乙醇 | 先將硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH | 將硬脂酸和NaOH分別充分溶于2份乙醇后，再混合 |
| 完全溶解所需時間 | 60min | 45min | 30min |
在不同溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，用最佳加料方式進行實驗，實驗現象記錄如表：
| 實驗序號 | 溫度/℃ | 現象 |
| ④ | 30 | 混合后立即生成“固體酒精”，產品不能混合均勻 |
| ⑤ | 40 | 混合后立即生成少量“固體酒精”，產品局部混合不均勻 |
| ⑥ | 60 | 混合后不立刻生成“固體酒精”，可以混合均勻 |
在最佳溫度下，用最佳加料方式進行實驗制備“固體酒精”并點燃，實驗現象記錄如表：
| 實驗序號 | 乙醇/g | 硬脂酸/g | 氫氧化鈉/g | 燃燒現象 |
| ⑦ | 96 | 3 | 1 | 熔化流淌 |
| ⑧ | 93 | 6 | 1 | 少量熔化流淌 |
| ⑨ | X | 6.5 | 1 | 不熔化流淌 |
（1）硬脂酸與氫氧化鈉混合后發生如下化學反應，補全化學方程式：C17H35COOH+NaOH═C17H35COONa+
H2O
H2O
。（2）在較高溫度下，上述反應生成的硬脂酸鈉（C17H35COONa）均勻地分散在乙醇中，冷卻后形成“固體酒精”。由此可知，“固體酒精”
不是
不是
固態乙醇（填“是”或“不是”）。（3）實驗1中，③為最佳加料方式的依據是
一定溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，③完全溶解所需時間最少
一定溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，③完全溶解所需時間最少
。（4）實驗2中，生成“固體酒精”過快，會導致產品均勻性較差，因此制備“固體酒精”的最佳溫度是
60℃
60℃
。（5）實驗⑨，x=
92.5
92.5
。（6）實驗3，對比實驗⑦～⑨得出的結論是
氫氧化鈉質量一定時，硬脂酸的質量越大，“固體酒精”燃燒時凝固性能越大
氫氧化鈉質量一定時，硬脂酸的質量越大，“固體酒精”燃燒時凝固性能越大
。（7）下列關于“固體酒精”的說法正確的是
ABCD
ABCD
（填字母序號）。A.“固體酒精”燃燒時保持固體狀態提高了其使用時的安全性
B.“固體酒精”的優點之一是便于運輸、攜帶
C.評價“固體酒精”的優劣還需考慮燃燒時長和熱值
D.評價“固體酒精”的優劣還需考慮燃燒時是否產生黑煙異味
【答案】H2O；不是；一定溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，③完全溶解所需時間最少；60℃；92.5；氫氧化鈉質量一定時，硬脂酸的質量越大，“固體酒精”燃燒時凝固性能越大；ABCD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：1難度：0.5
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優勢是。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：179引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發現留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是．發布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現現象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據試管I中的現象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發布：2024/12/24 8:0:11組卷：83引用：3難度：0.6
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