近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．
Ⅰ．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是

藍色變為無色且在半分鐘內不恢復藍色

藍色變為無色且在半分鐘內不恢復藍色

．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸．步驟③應選用

堿式

堿式

滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因：

硫代硫酸鈉為強堿弱酸鹽，硫代硫酸根水解使溶液呈堿性S₂O₃^2-+H₂O═HS₂O₃^-+OH^-，會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O）

硫代硫酸鈉為強堿弱酸鹽，硫代硫酸根水解使溶液呈堿性S₂O₃^2-+H₂O═HS₂O₃^-+OH^-，會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O）

．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為

8.8

8.8

mg?L^-1．
Ⅱ．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液．
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：

④⑤①③②

④⑤①③②

（填編號）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是

BE

BE

．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．