某工廠的廢水中含有較多的FeSO4和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，用如圖所示的工藝流程從廢水中回收FeSO4和金屬銅。
請回答下列問題：
（1）向廢水中加入鐵粉，所發生的主要反應的離子方程式為 Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是 過濾過濾，所用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（3）流程中“固體”的主要成分是 Cu、FeCu、Fe（填化學式）；加入試劑B所發生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌洗滌、干燥。
（5）設計實驗方案檢驗廢水中是否含有Fe3+：取少量廢水與試管，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，則說明廢水中含有Fe3+，反之則沒有取少量廢水與試管，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，則說明廢水中含有Fe3+，反之則沒有。
（6）若廢水中c（Fe2+）=1×10-2mol/L，c（Cu2+）=2×10-3mol/L，上述1000L廢水經處理后，理論上可獲得FeSO4?7H2O的質量是 33363336g。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；冷卻結晶；洗滌；取少量廢水與試管，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，則說明廢水中含有Fe3+，反之則沒有；3336
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1