根據如圖1所示實驗，探究酸堿中和反應。
【實驗一】通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發生中和反應。
（1）圖①中證明堿與酸發生反應的現象是 溶液由紅色變為無色溶液由紅色變為無色。
（2）圖②中d點溶液中的溶質為 NaCl、HClNaCl、HCl。（填化學式）
【實驗二】通過證明反應物消失的角度，證明酸堿發生中和反應。
（3）當觀察到圖⑤中的現象為 無氣泡產生無氣泡產生時，證明圖④中的酸堿發生了中和反應。
（4）要證明圖④中的酸堿發生了中和反應，還可以選用的物質是 BCBC（填序號）。
A．AgNO3溶液
B．紫色石蕊試液
C．Fe粉
【實驗三】通過導電率變化的角度，證明酸堿發生中和反應。
按如圖2所示裝連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線如圖3。
【查閱資料】
Ⅰ、室溫下，各物質的電導率數值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設為c）。
| 物質 | 蒸餾水 | 稀硫酸 | Ba（OH）2溶液 | BaSO4懸濁液 |
| 電導率（μS/cm） | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅲ、Ba（OH）2與NaOH具有相似的化學性質。
（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導率低于3273μS/cm的原因是
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（用化學方程式解釋）。（6）反應過程中，電導率最小值可能是
3
3
μS/cm。【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】溶液由紅色變為無色；NaCl、HCl；無氣泡產生；BC；CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；3
【解答】
【點評】
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