鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質；雜質與酸不反應，且難溶于水）是一種常見的工業廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設計了如圖兩種不同的工藝（部分步驟已略去），用于生產七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）或檸檬酸鐵銨。
（1）過程I
①Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
②分離出雜質的操作是 過濾過濾。
（2）制備檸檬酸鐵銨
①補全過程II中發生反應的離子方程式：
2Fe2+2Fe2++22H++11H2O2═22Fe3++2H2O2H2O。
②過程III中，加入氨水后，可觀察到的現象為 產生紅褐色沉淀產生紅褐色沉淀。
（3）制備FeSO4?7H2O
①過程V中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
②過程I中加入400mL1.5mol?L-1硫酸至固體不再溶解，則經過程V反應后所得溶液中Fe2+的物質的量最多為 0.60.6mol。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾；2Fe2+；2；1；2；2H2O；產生紅褐色沉淀；2Fe3++Fe=3Fe2+；0.6
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1