常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ?mol^-1）下表是一些鍵能數據（kJ?mol^-1）

化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能

C-F 427 C-Cl 330 C-I 218

H-H 436 S=S 255 H-S 339

回答下列問題：
（1）由表中數據規律預測C-Br鍵的鍵能范圍：
218KJ?mol^-1
218KJ?mol^-1
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol^-1
330KJ?mol^-1
（回答數值和單位）．
（2）熱化學方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；則Q=
-229
-229
．
（3）已知下列熱化學方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═
P
t
F
-
6
（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O
+
2
P
t
F
-
6
（s）═
O
+
2
（g）+
P
t
F
-
6
（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應O₂（g）+
PtF₆
PtF₆
（g）=
O
+
2
P
t
F
-
6
（s）△H=
-77.6
-77.6
kJ?mol^-1．

【答案】218KJ?mol^-1；330KJ?mol^-1；-229；PtF₆；-77.6

【解答】

【點評】

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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：22難度：0.3

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

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