美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖所示：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）；反應的平衡常數隨溫度的變化如表所示。
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
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c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol,則達到平衡后CO的轉化率為
50%
50%
。（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃時，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
B
B
。（填實驗編號）| 實驗編號 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
①④⑤⑥
①④⑤⑥
。（填序號）①體系的壓強不再發生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化
⑥v（CO2正）=v（H2O逆）
（4）圖表示此流程的第Ⅱ步反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
、增加水蒸氣的量
增加水蒸氣的量
（寫出兩種）。
【答案】；放；50%；B；①④⑤⑥；降低溫度；增加水蒸氣的量
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3