磷酸亞鐵鋰電池在國民經(jīng)濟、國防領域應用廣泛，一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成）中資源的流程如圖：
已知：LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強酸。
回答下列問題：
（1）“堿溶”時為提高溶解速率，可采取的措施有 粉碎正極片或使用NaOH熱溶液粉碎正極片或使用NaOH熱溶液（任意回答一條）。
（2）“酸浸”時加入H2O2的作用是 將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，H2O2的電子式為 
。
（3）“濾液③”中的溶質有 Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4（填化學式）。
（4）若“濾液②”中c（Li+）=1.0mol?L-1，加入Na2CO3后，為使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素總量的96%，則1.0L濾液②中至少需要加入Na2CO30.980.98mol[假設前后溶液體積不變，且濾液③中存在關系：c2（Li+）?c（CO2-3）=0.0008mol3?L3]。
（5）磷酸亞鐵鋰電池的總反應式為LixC6+Li1-xFePO4放電充電LiFePO4+6C，其工作原理如圖所示。放電時，電解質溶液中Li+從左到右從左到右，（填“從左到右”或“從右到左”）穿過鋰離子導電膜；充電時，LiFePO4極的電極反應式為 LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4。
CO
2
-
3
放電
充電
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】粉碎正極片或使用NaOH熱溶液；將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；；Na2CO3、Na2SO4；0.98；從左到右；LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4
；Na2CO3、Na2SO4；0.98；從左到右；LiFePO4-xe-=xLi++Lii-xFePO4【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1