氯化銅、氯化亞銅廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅粉（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物，流程如圖：
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)（夾持及加熱裝置已省略）。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→bd→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b（填小寫字母）。
（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是 抑制氯化銅、氯化鐵水解抑制氯化銅、氯化鐵水解；操作②的方法是 加少量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶加少量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
（3）溶液Ⅰ可加試劑X CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式），用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。
（4）檢驗溶液II中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是 KSCN溶液或苯酚KSCN溶液或苯酚。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ 2CuCl↓+4H++SO42-2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ 2CuCl↓+4H++SO42-。
（5）在溶液II轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。同學(xué)欲探究其原因，查文獻(xiàn)知：Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（綠色）+4H2O（l）。設(shè)計簡單實驗，證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系 取綠色溶液，加水稀釋，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，則證明假設(shè)正確；或取少量溶液II，加入氯化鈉粉末，若溶液變綠，則證明假設(shè)正確等取綠色溶液，加水稀釋，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，則證明假設(shè)正確；或取少量溶液II，加入氯化鈉粉末，若溶液變綠，則證明假設(shè)正確等。
（6）為測定原料CuCl2?xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x,可采取如下方案：
①完成實驗操作步驟。
a.用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體。
b.在坩堝中充分灼燒。
c.在 干燥器干燥器（填儀器名稱）中冷卻。
d.稱量所得黑色固體質(zhì)量。
e.重復(fù)b～d操作直至 連續(xù)兩次稱量誤差不超過0.001g連續(xù)兩次稱量誤差不超過0.001g。
②若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384g,最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g,則x=1.91.9（精確到0.1）。
③若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為0.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況 加熱灼燒時，有少量固體濺出加熱灼燒時，有少量固體濺出。
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b；抑制氯化銅、氯化鐵水解；加少量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；KSCN溶液或苯酚；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl↓+4H++SO42-；取綠色溶液，加水稀釋，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，則證明假設(shè)正確；或取少量溶液II，加入氯化鈉粉末，若溶液變綠，則證明假設(shè)正確等；干燥器；連續(xù)兩次稱量誤差不超過0.001g；1.9；加熱灼燒時，有少量固體濺出
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5