某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質為Fe2O3）。已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強。用該廢渣制取CaCl2晶體的某流程如圖1所示。
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。圖2為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。煅燒的反應條件為 高溫高溫（選填“高溫”或“加熱”），廢渣煅燒后的主要成分是 氧化鈣氧化鈣。
（2）浸取時需連續攪拌，其目的是 使反應物接觸更充分，提高原料利用率使反應物接觸更充分，提高原料利用率；寫出產生氨氣的化學方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如圖3所示。則宜選擇的浸取溫度為 3030℃左右。
（4）若使用過量的高濃度NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3FeCl3等雜質。
（5）待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是 減少氯化鈣溶解的量減少氯化鈣溶解的量。
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【答案】高溫；氧化鈣；使反應物接觸更充分，提高原料利用率；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；30；FeCl3；減少氯化鈣溶解的量
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：124引用：3難度：0.5
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