某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2?6H2O）。
相關信息如下：
①700℃只發生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應。
②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。
請回答：
（1）下列說法正確的是ABDABD。
A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶
B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量
C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨
D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾
（2）步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。
①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源→a→d→f→ca→d→f→c。
②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現象甲基橙，顏色由紅色變橙色甲基橙，顏色由紅色變橙色。
（3）溶液F經鹽酸漆化、蒸發、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品溶于水后發現溶液呈堿性。
①含有的雜質是堿式氯化鎂（氫氧化鎂）堿式氯化鎂（氫氧化鎂）。
②從操作上分析引入雜質的原因是過度蒸發導致氯化鎂水解過度蒸發導致氯化鎂水解。
（4）有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：
| 金屬離子 | pH | |
| 開始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
| Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
| Ca2+ | 11.3 | - |
| Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
c
c
→f
f
→e
e
→f
f
→g
g
→a
a
→MgCl2溶液→產品。a.用鹽酸溶解
b.調pH=3.0
c.調pH=5.0
d.調pH=8.5
e.調pH=11.0
f.過濾
g.洗滌
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】ABD；a→d→f→c；甲基橙，顏色由紅色變橙色；堿式氯化鎂（氫氧化鎂）；過度蒸發導致氯化鎂水解；c；f；e；f；g；a
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：448引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5