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          防治空氣污染是保護人類生存、保障社會可持續發展的大事。
          Ⅰ.酸雨的形成
          (1)pH<5.6的降水被稱為酸雨,但正常雨水pH在5.6~6.0,略顯酸性,主要原因是
          二氧化碳與水反應生成碳酸
          二氧化碳與水反應生成碳酸

          (2)硫酸型酸雨的形成有如圖1兩種途徑:

          假設每一步均完全反應,相同質量的硫元素通過上述兩種途徑產生硫酸的質量關系為:途徑1
          等于
          等于
          途徑2(填“大于”“小于”或“等于”)
          (3)空氣中氮氣與氧氣在一定條件下可轉化為NO、NO2等氣體。二氧化氮與水作用轉化為硝酸型酸雨:3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中化合價升高的氮原子與化合價降低的氮原子的個數比為
          2:1
          2:1

          Ⅱ.酸雨的防治
          (4)SO2通入碘水(I2的水溶液)會生成硫酸(H2SO4)和氫碘酸(HI),我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量。請寫出該反應的化學方程式
          2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI
          2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI

          (5)工業上生產硝酸的尾氣中含有NO、NO2兩種有毒氣體,可用NaOH溶液吸收,主要反應為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
          ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有
          BC
          BC
          (填字母)。
          A.加快通入尾氣的速率
          B.氫氧化鈉溶液以噴淋的方式吸收尾氣
          C.吸收尾氣過程中定期補加適量氫氧化鈉溶液
          ②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是
          NaNO3
          NaNO3
          (填化學式)
          (6)汽車尾氣中的CO、NO在Pt作催化劑下可能發生下列兩個轉化2CO+2NO
          pt
          2CO2+N2,CO+2NO
          pt
          CO2+N2O,反應物與生成物體積分數隨溫度變化如圖2、圖3。330℃時生成物的主要成分是
          CO2、N2O
          CO2、N2O

          【答案】二氧化碳與水反應生成碳酸;等于;2:1;2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI;BC;NaNO3;CO2、N2O
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:116引用:3難度:0.7
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