工廠煙氣（主要污染物SO₂、NO）直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。
（1）O₃氧化。O₃氧化過程中部分反應的能量變化如圖所示。

①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）  ΔH=?198 kJ?mol^-1。
則反應2O₃（g）=3O₂（g）的     ΔH=

-285.2

-285.2

 kJ?mol^-1。
②其他條件不變時，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應幾乎不受影響，其可能原因是

SO₂與O₃反應的活化能比NO與O₃反應的活化能大得多，其他條件不變時SO₂與O₃的反應速率慢

SO₂與O₃反應的活化能比NO與O₃反應的活化能大得多，其他條件不變時SO₂與O₃的反應速率慢

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（2）NaClO₂氧化。40℃時向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持續通入工廠煙氣，溶液的pH與ORP值（氧化還原電位）隨時間變化如圖所示。

①寫出NO與ClO-2反應的離子方程式：

4NO+3

C

l

O

-

2

+2H₂O=4

NO

-

3

+4H⁺+3Cl^-

4NO+3

C

l

O

-

2

+2H₂O=4

NO

-

3

+4H⁺+3Cl^-

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②煙氣中含有少量SO₂，能提高NO的脫除率，可能原因是

SO₂能溶于水，反應后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO去除率升高

SO₂能溶于水，反應后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO去除率升高

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（3）TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化劑在紫外線作用下產生的高活性自由基（?OH、?O-2）和h⁺（h⁺代表空位，空位有很強的得電子能力），將煙氣中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化劑粒子表面產生?OH的機理如圖所示（圖中部分產物略去）。已知TiO₂中電子躍遷的能量hv=3.2eV。

①TiO₂光催化劑在紫外線作用下產生?OH的過程可描述為

催化劑在紫外線的作用下將電子激發到CB端，而在VB端留下空位；氧氣在CB端得電子生成?

O

-

2

，?

O

-

2

結合H₂O生成H₂O₂，H₂O₂在CB端生成?OH；H₂O和?OH^-進入VB端的空位生成?OH

催化劑在紫外線的作用下將電子激發到CB端，而在VB端留下空位；氧氣在CB端得電子生成?

O

-

2

，?

O

-

2

結合H₂O生成H₂O₂，H₂O₂在CB端生成?OH；H₂O和?OH^-進入VB端的空位生成?OH

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②在TiO₂中摻雜一定量的金屬離子可提高光催化活性。對所摻雜金屬離子的要求是

金屬離子摻雜引起的電子躍遷的能量小于3.2eV

金屬離子摻雜引起的電子躍遷的能量小于3.2eV

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