ClO2已被世界衛生組織（WHO）列為AI級的安全高效滅菌消毒劑，我國從2000年起就逐漸用ClO2取代Cl2對飲用水進行消毒。如圖是某實驗室用于制備一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。
已知：
①實驗室可用亞氯酸鈉固體（NaClO2）與氯氣反應來制備ClO2。
②通常情況下，ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，常溫下1L水約溶解2.9gClO2，遇熱水不穩定，其熔點為-59.5℃，沸點為11℃。
請回答：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出A裝置中發生反應的化學反應方程式并用單線橋標明電子轉移的方向和數目 
。
（3）寫出D中制備ClO2反應的化學反應方程式 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO22NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2。
（4）下列操作或描述正確的是 ACAC。
A.裝置A中導氣管a起平衡氣壓作用，可以使濃鹽酸順利流下
B.A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代
C.E裝置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷卻
D.F可起防倒吸作用，若用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，只含一種溶質
（5）C中所盛試劑是 濃硫酸濃硫酸，B裝置的作用是 除去Cl2中混有的HCl；平衡氣壓，防止氣壓過大除去Cl2中混有的HCl；平衡氣壓，防止氣壓過大（寫出兩點作用即可）。
（6）已知氯氣與氫氧化鈉溶液在較低溫度下生成NaCl和NaClO，在較高溫度下生成NaCl和NaClO3。在一定溫度下，將一定量氯氣通入氫氧化鈉溶液中，溶液中生成的ClO-和ClO-3；個數之比為5：2，則該反應中氧化劑與還原劑質量之比為 15：715：7。
C
l
O
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3
【考點】制備實驗方案的設計；氯及其化合物的綜合應用．
【答案】分液漏斗；；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；AC；濃硫酸；除去Cl2中混有的HCl；平衡氣壓，防止氣壓過大；15：7
；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；AC；濃硫酸；除去Cl2中混有的HCl；平衡氣壓，防止氣壓過大；15：7【解答】
【點評】
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發布：2024/10/12 11:0:2組卷：33引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5