高錳酸鉀是常用的氧化劑。在化學分析中有著廣泛的應用。工業上常用堿熔法制備。其原料為軟錳礦（主要成分MnO2）、氧化劑KClO3，制備高錳酸鉀的流程這如圖1：
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH 高溫 3K2MnO4+KCl+3H2O
②MnO42-在酸性、中性或弱堿性介質中易發生歧化反應
③如圖2是各物質的溶解度曲線表
（1）下列說法不正確的是 ADAD
A.步驟Ⅰ可以在瓷坩堝中進行，邊熔融邊用玻璃棒攪拌
B.步驟Ⅱ中，加水后需要小火加熱，其目的是加速墨綠色熔塊的溶解
C.步驟Ⅳ，用玻璃纖維鋪在布氏漏斗中進行抽濾
D.步驟Ⅴ中為了快速干燥?？蓪a品置于烘箱中。在高溫下烘干
（2）步驟Ⅲ中通CO2，寫出反應的化學反應方程式 3K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO33K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3，Ⅲ中通入的CO2不可過多。請解釋原因 防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷卻結晶時易析出，使產品純度降低防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷卻結晶時易析出，使產品純度降低。
（3）步驟Ⅳ中為了得到KMnO4晶體，從下列選項中選出合理操作（操作不能重復使用）并排序：將紫色濾液移至蒸發皿中→BB→CC→FF→EE。
A.大火加熱
B.小火加熱
C.濃縮至液面出現晶膜停止加熱
D.蒸發至溶液出現大量晶體，停止加熱
E.抽濾
F.冷卻結晶
（4）高錳酸鉀純度的測定：實驗室可將產品中的KMnO4配成溶液，裝入滴定管，再去滴定H2C2O4標準液。滴定終點的現象為 最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色。
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】AD；3K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3；防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷卻結晶時易析出，使產品純度降低；B；C；F；E；最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5