某化學學習小組的同學探究中和反應．
（1）甲同學向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
| 加入鹽酸的體積（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液溫度上升（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時
隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升
隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升
．②加入鹽酸的量在10～20mL之間時
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
．（2）乙同學用稀硫酸與氫氧化鈉反應來探究中和反應的熱量變化，進行了如下實驗操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應后，測量其溫度為22℃．
乙同學得出結論：稀H2SO4與NaOH固體反應放熱．
①乙同學所得結論的依據是不嚴密的，原因：
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
．②根據本實驗目的，請你改進乙同學的實驗操作，改進方案為：
將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液
將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液
．【考點】中和反應及其應用．
【答案】隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失；固體氫氧化鈉溶于水也要放熱；將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.3
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46難度：0.7