高錳酸鉀可用作氧化劑、消毒劑、漂白劑等。實驗室模擬工業制備高錳酸鉀常用工藝流程如圖：
制備原理：反應①3MnO2+6KOH+KClO3═3K2MnO4+KCl+3H2O
反應②3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
反應③2KOH+CO2═K2CO3+H2O
滴定反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
已知：KMnO4見光、受熱均易分解；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多
請回答：
（1）固體A加強熱熔融過程中，不能使用瓷坩堝的原因是瓷坩堝材料主要成分為SiO2，在加熱條件下易被強堿性腐蝕瓷坩堝材料主要成分為SiO2，在加熱條件下易被強堿性腐蝕。
（2）通入CO2的目的是中和掉反應②不斷生成的OH-，使反應②順利進行。不選用HCl中和的原因是HCl會被KMnO4氧化HCl會被KMnO4氧化。
（3）下列說法正確的是BDBD。
A．蒸發至有大量晶體析出時停止加熱
B．通入過多CO2會生成大量KHCO3，蒸發時KHCO3會與KMnO4一起析出
C．為減少KMnO4溶解損失，應選擇乙醇為洗滌劑
D．宜采用低溫烘干的方法來干燥產品
（4）實驗室通常用基準Na2C2O4確定所制備高錳酸鉀的含量，步驟如下：
Ⅰ．配制KMnO4溶液：將所得的全部KMnO4產品，用煮沸的蒸餾水溶解，配成500mL溶液，置于暗處保存。
Ⅱ．測定KMnO4溶液濃度：稱取0.6700g Na2C2O4于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入15.00mL 3.00mol?L-1H2SO4，充分混合后加熱至75～85℃，趁熱用KMnO4溶液滴定至終點。在此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢漏→bb→cc→ff→ee，滴定管準備完成。
a.用蒸餾水潤洗滴定管
b.用KMnO4溶液潤洗滴定管
c.從棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液
d.從無色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液
e.調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數據
f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
Ⅲ．消耗KMnO4溶液20.00mL時，溶液呈微紅色，且30s不褪色。產品中KMnO4的質量為7.9g7.9g。
（5）某同學按照上述流程圖多次實驗，確認無操作錯誤的情況下，發現產品KMnO4中錳元素的質量僅為原料MnO2中錳元素質量的51%～57%，主要原因是①K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4的時候，錳損失三分之一；②冷卻結晶時，部分KMnO4依然在溶液中而損失；③制備反應3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全發生①K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4的時候，錳損失三分之一；②冷卻結晶時，部分KMnO4依然在溶液中而損失；③制備反應3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全發生。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】瓷坩堝材料主要成分為SiO2，在加熱條件下易被強堿性腐蝕；HCl會被KMnO4氧化；BD；b；c；f；e；7.9g；①K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4的時候，錳損失三分之一；②冷卻結晶時，部分KMnO4依然在溶液中而損失；③制備反應3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全發生
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5