某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。
（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間/min 1 2 3 4 5

氫氣體積/mL 50 120 232 290 310

①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時間段中：
反應速率最大的時間段是
2～3
2～3
min,主要的原因可能是
該反應過程中放熱使溫度升高而加快反應速率，此時溫度的影響起主要因素
該反應過程中放熱使溫度升高而加快反應速率，此時溫度的影響起主要因素
；
反應速率最小的時間段是
4～5
4～5
min,主要的原因可能是
該反應過程中消耗H⁺使C_H⁺減小而減慢反應速率，此時C_H⁺的影響起主要因素
該反應過程中消耗H⁺使C_H⁺減小而減慢反應速率，此時C_H⁺的影響起主要因素
。
②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入
a
a
（填序號）。
a.蒸餾水 b.NaOH溶液 c.稀HNO₃ d.Na₂CO₃溶液
（2）進行以下對比實驗，并記錄實驗現象。
實驗Ⅰ：
實驗Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。
①雙氧水分解的化學方程式是
2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑
。
②實驗Ⅰ的目的是
研究溫度對H₂O₂分解速率的影響
研究溫度對H₂O₂分解速率的影響
。
③實驗Ⅱ未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率
。

【答案】2～3；該反應過程中放熱使溫度升高而加快反應速率，此時溫度的影響起主要因素；4～5；該反應過程中消耗H⁺使C_H⁺減小而減慢反應速率，此時C_H⁺的影響起主要因素；a；2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑；研究溫度對H₂O₂分解速率的影響；將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：4難度：0.5

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是

。
（4）根據上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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