（1）CO（NH₂）₂分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：

7：1

7：1

，N原子的雜化類型為

sp³

sp³

。
（2）類鹵素（SCN）₂與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是：

異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，而硫氰酸不能

異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，而硫氰酸不能

。
（3）S能形成很多種含氧酸根離子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H₂S₂O₇，試寫出其結(jié)構(gòu)式

。
（4）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H₃PO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

，在H₃AsO₃中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：

H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

。