草酸（H2C2O4）用途廣泛，是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，具有還原性，為探究草酸被氧化的速率問題，高二化學(xué)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.探究H2C2O4與KMnO4溶液反應(yīng)
（1）為探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，陽陽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 所加試劑及用量/mL | 條件 | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
| 0.01mol/L H2C2O4溶液 | 0.01mol/L KMnO4溶液 | 3.0mol/L稀硫酸 | 水 | 溫度/℃ | ||
| 1 | 8.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 20 | t 1 |
| 2 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 20 | t 2 |
| 3 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t 3 |
| 4 | 5.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t 4 |
1和2
1和2
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），可探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)測(cè)得t3＜t2，由此得出的結(jié)論是 其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
。Ⅱ．探究H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)
查閱資料：H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)很慢，需數(shù)月時(shí)間才能完成。依據(jù)此資料，陽陽設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。
| 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ | |
| 實(shí)驗(yàn)操作 |
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| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是：
排除實(shí)驗(yàn)Ⅱ中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能性
排除實(shí)驗(yàn)Ⅱ中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能性
。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可得出的結(jié)論是
在pH=2的條件下，MnO2可以加快H2C2O4與K2Cr2O7溶液的反應(yīng)
在pH=2的條件下，MnO2可以加快H2C2O4與K2Cr2O7溶液的反應(yīng)
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】1和2；其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；排除實(shí)驗(yàn)Ⅱ中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能性；在pH=2的條件下，MnO2可以加快H2C2O4與K2Cr2O7溶液的反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5