某小組欲探究反應2Fe2++I2=2Fe3++2I-，完成如圖實驗：
資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
Ⅰ.經檢驗，Ⅰ、Ⅱ中均無Fe3+，Ⅲ中含Fe3+。
（1）Ⅱ中未檢出Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加少量的KSCN溶液，溶液為變紅滴加少量的KSCN溶液，溶液為變紅。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是 AgIAgI。
（3）研究Ⅲ中Fe3+產生的原因
①甲同學對此做出如下假設：
假設a：空氣中存在O2，由于 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設b：酸性溶液中 HNO3HNO3（填化學式）具有氧化性，可產生Fe3+；
假設c：溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+；
通過實驗證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，實驗方案和現象是 向1mL 0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸銀溶液，溶液未變為黃色向1mL 0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸銀溶液，溶液未變為黃色。
②進一步實驗表明，產生Fe3+時的氧化劑是I2，從物質性質的角度分析AgNO3溶液作用是 銀離子結合碘離子生成碘化銀沉淀，使平衡2Fe2++I2?2Fe3++2I-正移銀離子結合碘離子生成碘化銀沉淀，使平衡2Fe2++I2?2Fe3++2I-正移。
Ⅱ.繼續研究Ⅲ→Ⅳ過程中出現灰黑色渾濁的原因：
（4）完成如下實驗：
實驗1：檢驗出Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，滴加稀硝酸，固體部分溶解，同時產生無色氣體，與空氣變為紅棕色滴加稀硝酸，固體部分溶解，同時產生無色氣體，與空氣變為紅棕色。
實驗2：向1mL0.1mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。
實驗3：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗2，實驗結果與實驗2相同。
①實驗2中發生反應的離子方程式是 Fe2++Ag+=Fe3++AgFe2++Ag+=Fe3++Ag。
②Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是 反應生成的Ag作催化劑，加快了反應速率反應生成的Ag作催化劑，加快了反應速率。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】滴加少量的KSCN溶液，溶液為變紅；AgI；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；HNO3；向1mL 0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸銀溶液，溶液未變為黃色；銀離子結合碘離子生成碘化銀沉淀，使平衡2Fe2++I2?2Fe3++2I-正移；滴加稀硝酸，固體部分溶解，同時產生無色氣體，與空氣變為紅棕色；Fe2++Ag+=Fe3++Ag；反應生成的Ag作催化劑，加快了反應速率
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/25 8:0:9組卷：12引用：3難度：0.5
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7