某興趣小組用二氧化錳（MnO₂）和草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）為原料制備碳酸錳（MnCO₃），按如圖流程開展了實驗：

已知：①碳酸錳幾乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀無機酸；受熱易分解。
②Mn（Ⅳ）在酸性條件下易被還原為Mn（Ⅱ），Mn（Ⅱ）在堿性條件下易被氧化為Mn（Ⅳ）。
請回答：
（1）加入稀硫酸的作用是

增強溶液的酸性，使Mn（Ⅳ）被還原為Mn（Ⅱ）

增強溶液的酸性，使Mn（Ⅳ）被還原為Mn（Ⅱ）

。
（2）步驟Ⅰ：反應的離子方程式是

MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

。
（3）下列操作中正確的是

BC

BC

。
A.步驟Ⅱ將濾紙放入布氏漏斗內，用蒸餾水潤濕濾紙
B.步驟Ⅳ不宜烘干，可以選用減壓干燥
C.邊攪拌邊緩慢滴加飽和碳酸氫銨溶液，避免局部堿性過大使Mn（Ⅱ）氧化
D.步驟Ⅳ用乙醇作為洗滌劑，洗滌結束后，將固體迅速轉移并進行后續操作
（4）步驟Ⅳ抽濾、洗滌操作可用如圖裝置進行，打開活塞K，打開抽氣泵，轉移固液混合物，關閉活塞K，確認抽干，進行洗滌。請給出洗滌的操作排序（洗滌操作只需考慮一次）：a→c→（

b

b

）→（

f

f

）→（

a

a

）→（

e

e

）→將產品轉至干燥器。

a.打開活塞K
b.關閉活塞K
c.加洗滌劑洗滌
d.打開抽氣泵
e.關閉抽氣泵
f.確認抽干
（5）用吸光光度法確定MnCO₃產品純度：通過對比樣品溶液與標準溶液的吸光度測產品的純度。準確稱取Wg產品，用稀硝酸溶解，加入足量過二硫酸銨溶液作氧化劑，以硝酸銀作催化劑，加熱，反應方程式如下：
①MnCO₃+2HNO₃═Mn（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
②Mn（NO₃）₂+5（NH₄）₂S₂O₈+8H₂O═2HMnO₄+5（NH₄）₂SO₄+5H₂SO₄+4HNO₃
反應結束用蒸餾水定容至100mL，取10mL至比色管中，測得溶液中MnO₄^-的吸光度為A，A=kc（k為常數，c為濃度），則MnCO₃產品純度是

1

.

15

A

×

1

0

3

k

W

%

1

.

15

A

×

1

0

3

k

W

%

（用含W、A、k的式子表示）。取待測液于比色管中時，移液管未潤洗，測得產品純度將

偏低

偏低

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。