2021年10月16日，神舟十三號載人飛船順利進入預定軌道。飛船的軌道艙內安裝盛有Na₂O₂顆粒的裝置，為宇航員供氧。回答下列問題：
（1）Na₂O₂的制取。將金屬鈉加熱至熔化，通入一定量已除去CO₂的干燥空氣，加熱并維持溫度在180～200℃之間，鈉被氧化成Na₂O，進而增加空氣流量，迅速升溫至300～400℃，制得過氧化鈉。過氧化鈉要密封保存，避免與水蒸氣和二氧化碳反應，其中Na₂O₂與水蒸氣反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

。
（2）Na₂O₂的供氧。過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發生反應，其化學方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，該反應中的還原劑是

Na₂O₂

Na₂O₂

（填寫化學式）。
（3）反應后組成的探究。Na₂O₂使用后會失去供氧能力（又稱失效供氧劑），某“失效供氧劑”的化學組成可能是Na₂CO₃或NaHCO₃或兩者的混合物。為探究“失效供氧劑”的化學組成，化學探究小組進行如下實驗：
①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產生該氣體的化學反應方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑十H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑十H₂O

。
②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g,該“失效供氧劑”的化學組成為

Na₂CO₃和NaHCO₃

Na₂CO₃和NaHCO₃

（只填寫化學式）。