某化學興趣小組的同學設計了如圖裝置開展測定空氣里氧氣含量的實驗。
【進行實驗】
（1）檢查裝置氣密性后，按如圖所示放入藥品盒（藥品盒中裝有0.5g鐵粉、0.1g碳和少量NaCl,連同濕巾片所占總體積約為4cm3）。將注射器的活塞調到49mL刻度處，夾緊彈簧夾。一天后觀察到藥品盒中的藥品變紅色，紅色藥品的主要成分是鐵的一種氧化物，其化學式為 Fe2O3Fe2O3；注射器的活塞靜止在40.2mL刻度處，此實驗測得空氣里氧氣的含量約為 18.0%18.0%。（結果精確到0.1%）。
【反思與評價】
（2）造成測定結果偏小的原因可能是 鐵粉不足或裝置漏氣等鐵粉不足或裝置漏氣等（填一種即可）。
（3）若要探究NaCl對實驗速率的影響，在保證其他條件不變的情況下，藥品應調整為 0.5g鐵粉和0.1g碳0.5g鐵粉和0.1g碳。
（4）銅能與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應生成銅綠，化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。若將藥品盒中的鐵粉換成銅粉，判斷是否可用來測定空氣里氧氣的含量：否否（填“是”或“否”），并說明其理由：空氣中二氧化碳含量很低，不能把氧氣耗盡空氣中二氧化碳含量很低，不能把氧氣耗盡。
（5）同學們展開討論：利用課本上的裝置，可否用鎂粉代替紅磷測定空氣里氧氣含量？
【查閱資料】鎂是一種化學性質活潑的金屬，能在空氣中燃燒，燃燒時消耗空氣中的氧氣氮氣等。
①寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
②鎂也能在氮氣中燃燒，你對燃燒的新認識是 燃燒不一定需要氧氣燃燒不一定需要氧氣。所以，同學們一致認為不能用鎂粉代替紅磷測定空氣里氧氣的含量。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】Fe2O3；18.0%；鐵粉不足或裝置漏氣等；0.5g鐵粉和0.1g碳；否；空氣中二氧化碳含量很低，不能把氧氣耗盡；4P+5O2 2P2O5；燃燒不一定需要氧氣
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.5
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1．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5