某化學小組利用如圖1所示部分裝置制取純凈、干燥的CO2。
（1）寫出A中反應的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有什么雜質？
（3）為達到實驗目的，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接 gg、ff接 ee、dd接 hh。
（4）酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
①酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出 H+H+（填字母）。
②利用數字化實驗設備，測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖2，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為 H2SO4和Na2SO4H2SO4和Na2SO4，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成 紅紅色。若將pH=7時，消耗的氫氧化鈉溶液質量保持不變，將反應的硫酸改成等質量等質量分數的稀鹽酸，充分反應后溶液的pH ＜＜（填“＜”“＞”“=”）7。
③取15g已部分變質的NaOH固體，加入到50g稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余物質的質量為60.6g,求該固體中氫氧化鈉的質量。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；g；f；e；d；h；H+；H2SO4和Na2SO4；紅；＜
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.9
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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