為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量HCl　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進行的是

③

③

。
（2）實驗室進行NaCl溶液的蒸發時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置　②放置酒精燈　③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）　④加熱攪拌　⑤停止加熱
正確的操作順序為

②①③④⑤

②①③④⑤

。
（3）在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na₂CO₃溶液。請問這步操作的目的是

除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺

除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺

。判斷Na₂CO₃溶液已經過量的方法是

取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產生沉淀

取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產生沉淀

。
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：

攪拌，加速溶解

攪拌，加速溶解

過濾時：

引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）

引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）

蒸發時：

攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

。