實驗課上，同學們對酸堿反應做了如圖所示的探究：
（1）若圖甲中滴加稀鹽酸恰好中和，則該溶液中的溶質是 CaCl2CaCl2（填化學式除酚酞外）。
（2）取圖乙中反應后的溶液60.0g,滴加質量分數26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應的Na2CO3的質量為 4040g。請計算該溶液中CaCl2的質量分數（寫出計算過程）。
（3）如圖丙，在逐漸滴入Na2CO3溶液時，請你推測關于沉淀的現象是：當滴加碳酸鈉的質量超過30g時，滴加碳酸鈉會有沉淀產生，隨著碳酸鈉的滴加，沉淀增加，當滴加碳酸鈉的質量超過70g時，繼續滴加碳酸鈉不會有沉淀產生當滴加碳酸鈉的質量超過30g時，滴加碳酸鈉會有沉淀產生，隨著碳酸鈉的滴加，沉淀增加，當滴加碳酸鈉的質量超過70g時，繼續滴加碳酸鈉不會有沉淀產生。
【答案】CaCl2；40；當滴加碳酸鈉的質量超過30g時，滴加碳酸鈉會有沉淀產生，隨著碳酸鈉的滴加，沉淀增加，當滴加碳酸鈉的質量超過70g時，繼續滴加碳酸鈉不會有沉淀產生
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3