（1）8.8gCO2在標準狀況下的體積是 4.484.48L，含有 1.204×10231.204×1023個CO2分子。
（2）標準狀況下。11.2LNH3溶于水配成400mL溶液，其物質的量濃度是 1.251.25mol/L。
（3）1 molH2SO4中約含有 6.02×10236.02×1023個硫原子，所含氧原子與 7272g水所含氧原子數相同。
（4）若12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質量是 62g/mol62g/mol，X的相對原子質量是 1616。
（5）同溫同壓下，同質量的甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）中，所含分子數之比為 7：47：4，物質的量之比為 7：47：4，原子數之比為 35：2435：24，密度之比為 4：74：7。
（6）配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度為1.4g/cm3 質量分數為63%的濃硝酸 7.17.1 mL？
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】4.48；1.204×1023；1.25；6.02×1023；72；62g/mol；16；7：4；7：4；35：24；4：7；7.1
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ）
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數為。
（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發布：2024/12/30 17:0:2組卷：152引用：5難度：0.5