異丙醇（C₃H₈O）可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯（C₃H₆）的工業化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：
Ⅰ.C₃H₈O（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₁=+52kJ?mol^-1
Ⅱ.2C₃H₆（g）?C₆H₁₂（g）ΔH₂=-97kJ?mol^-1
（1）已知2C₃H₈O（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（g）ΔH=-3750kJ?mol^-1，則C₃H₆（g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為

C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-3854kJ?mol^-1

C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-3854kJ?mol^-1

。
（2）在1350℃下，剛性密閉容器中的反應體系內水蒸氣濃度與反應時間關系如下表：

反應時間/μs	0	4	8	12	t	20
H2O濃度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100

①4～8μs內，v（C₃H₈O）=

190

190

ppm?μs^-1；
②t

＞

＞

16（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在一定條件下，若反應Ⅰ、Ⅱ的轉化率分別為98%和40%，則丙烯的產率為

58.8%

58.8%

。
（4）如圖為反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡時lgQ_p與溫度的關系曲線。

已知：對于可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），任意時刻Q_p=

p

c

（

C

）

?

p

d

（

D

）

p

a

（

A

）

?

p

b

（

B

）

，式中p（X）表示物質X的分壓。
①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應Ⅰ的的狀態最有可能對應圖中的

甲

甲

點（填“甲”“乙”或“丙”），判斷依據是

反應I平衡曲線為N，恒壓時充入水蒸氣，Q_p＞K_p

反應I平衡曲線為N，恒壓時充入水蒸氣，Q_p＞K_p

。
②350℃時，在密閉容器中加入一定量的C₃H₈O，體系達到平衡后，測得C₆H₁₂的分壓為xMPa,則水蒸氣的分壓為

x

+2x

x

+2x

MPa（用含x的代數式表示）。
③FeSO₄?7H₂O中H₂O與Fe²⁺、H₂O與

SO

2

-

4

的作用力類型分別是

配位鍵、氫鍵

配位鍵、氫鍵

。
（5）某合成氨速率方程為：v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^γ（NH₃），根據表中數據，γ=

-1

-1

。

實驗	c（N2）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（NH3）/mol?L-1	v/mol?L-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

（6）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH₃配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為188g?mol^-1，則M元素為

Fe

Fe

（填元素符號）；在該化合物中，M離子的價電子排布式為

3d⁶

3d⁶

。