表格是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題：
| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ? | ? |
N
N
，畫出原子的結構示意圖：④
（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素與⑦元素形成化合物中化學鍵是
離子鍵
離子鍵
。（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 b
b
。a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素可以形成
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程：
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
。（5）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，它可與⑧形成一種AB4型化合物，請寫出該化合物的電子式：
（6）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應的化學方程式
2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl
2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl
。【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】N；；離子鍵；Cl；b；離子；；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；；2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl
；離子鍵；Cl；b；離子；；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；；2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5