實驗室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）D中放入濃H2SO4的目的是 干燥氯氣干燥氯氣。
（3）E中為干燥的有色布條，F中為濕潤的有色布條，可觀察到的現象是E中干燥的有色布條無明顯變化，F中濕潤的有色布條褪色E中干燥的有色布條無明顯變化，F中濕潤的有色布條褪色，解釋E、F裝置中現象不同的原因：干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。
（4）G處的現象是 棉花團變藍棉花團變藍。
（5）用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥氯氣；E中干燥的有色布條無明顯變化，F中濕潤的有色布條褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；棉花團變藍；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：112引用：2難度：0.8
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
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