A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
?
（1）A與氫元素形成的兩種化合物AH₃、A₂H₄是弱堿，比較表中兩種化合物的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因

N₂H₄分子間形成的氫鍵數(shù)目多與NH₃分子間形成的氫鍵數(shù)目

N₂H₄分子間形成的氫鍵數(shù)目多與NH₃分子間形成的氫鍵數(shù)目

。

	A2H4	AH3
熔點(diǎn)/℃	2	-77.8
沸點(diǎn)/℃	113.5	-33.5

（2）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)

原子軌道

原子軌道

，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做

自旋

自旋

。B是地殼中含量最高的元素，B基態(tài)原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

5

5

種。
（3）已知C和D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
C（或D）	578	1817	2745	11578
C（或D）	738	1451	7733	10540

下列有關(guān)C、D的敘述正確的是

bd

bd

。
a.離子半徑C＜D
b.電負(fù)性C＜D
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)C＞D
d.C、D的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e.C的氧化物具有兩性
f.C、D均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（4）E的晶胞是六方最密堆積結(jié)構(gòu)（如圖1），E原子的配位數(shù)為

12

12

；若E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，E原子半徑為 rcm。該晶胞的空間利用率為

4

3

πr

9

h

×100%

4

3

πr

9

h

×100%

（用含r、h的代數(shù)式表達(dá)，可以不必化簡(jiǎn)）。
（5）F元素形成的常見離子有F²⁺、F³⁺，其中F³⁺中有5個(gè)單電子。圖2是從離子晶體F₃B₄取出的一個(gè)能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的立方體，則晶體中的B離子是否構(gòu)成了面心立方堆積

是

是

（填“是”或“否”），該立方體是不是F₃B₄的晶胞

否

否

（填“是”或“否”）。