當前位置：
試題詳情
探秘海灘上的物質
在海灘上，你能見到各種各樣的物質，除海洋生物外，最常見的有海沙、貝殼和海水．雖然它們性質和用途各異，但是從元素組成的角度看，這些物質僅是由氧、硅、氯、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．
原子是構成物質的“基石”．一種原子，可以構成最簡單的單質，但更多的是跟其它原子結合成各種化合物，請回答：
[一]．從化學的視角認識物質
①海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是（用化學符號表示，下同）SiO2SiO2，貝殼的主要成分是CaCO3CaCO3．
②請寫出一種同時符合下列兩個條件的2種不同類別的化合物的化學式Ca（OH）2Ca（OH）2、H2CO3H2CO3，
（Ⅰ）由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；
（Ⅱ）按組成分類，與①中兩種物質的主要成分類別不同．
③海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示．請寫出構成硫酸鎂的微粒符號：Mg2+、SO42-Mg2+、SO42-．假設海水中無機鹽的含量為3.5%，鎂離子全部以氯化鎂的形式存在，則Wg海水中含有氯化鎂質量的計算公式為：Wg×3.5%×3.69%×9524Wg×3.5%×3.69%×9524．
④食用低鈉鹽可預防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質構成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子鉀離子造成的．
[二]．用化學的方法改造物質
（1）海水中含有豐富的鎂元素，目前大多數金屬鎂是從海水中提取的，其生產流程如下（如圖2）：
①請寫出步驟一和步驟二反應的化學方程式．
步驟一：CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
步驟二：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
②在步驟一中，分離出沉淀A的方法是過濾過濾，在實驗室中進行此項操作，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒．
（2）太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，生產高純硅的流程示意圖如下（如圖3）：
發生的反應為：①SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑ ②Si+3HCl △ SiHCl3+H2
③SuHCl2+H2 高溫 Si+3HCl
①整個制備過程必須達到無水無氧，在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是Si會被再次氧化，得不到純凈的Si,易引起爆炸Si會被再次氧化，得不到純凈的Si,易引起爆炸．
②為了達到綠色化學和節約資源的目的，上述流程中某化合物需要循環使用，該物質的化學式是HClHCl．
W
g
×
3
.
5
%
×
3
.
69
%
×
95
24
W
g
×
3
.
5
%
×
3
.
69
%
×
95
24
高溫
△
高溫
【答案】SiO2；CaCO3；Ca（OH）2；H2CO3；Mg2+、SO42-；；鉀離子；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；過濾；漏斗、玻璃棒；Si會被再次氧化，得不到純凈的Si，易引起爆炸；HCl
W
g
×
3
.
5
%
×
3
.
69
%
×
95
24
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/10/31 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
-
1．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數據，其中堿性最強的是（填序號）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可除去海沙等不溶性雜質．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為．
b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是．
②母液經過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學方程式：．發布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規能源，還蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是。
（2）南海某島采用風力發電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉化過程中，所發生的反應屬于復分解反應類型的步驟是（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
①步驟IⅡ反應的化學方程式為；
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有。發布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6 -
3．海洋是人類巨大的資源寶庫，其中含有的可溶性物質包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質是。
（2）貝殼煅燒的化學方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉化為石灰乳的過程是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應類型是反應。發布：2024/12/24 12:0:2組卷：221引用：4難度：0.2