請按要求回答下列問題：

（1）Fe在元素周期表中的位置為

第四周期Ⅷ族

第四周期Ⅷ族

，鐵原子核外存在

11

11

對自旋方向相反的電子。
（2）K₃[Fe（CN）₅NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是

C＜N＜O

C＜N＜O

。
（3）HCl和H₂O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H₂O，HCl?2H₂O中含有H₅O₂⁺，該離子的結(jié)構(gòu)為，其中氧原子雜化方式為

sp³

sp³

，該離子中存在的作用力有

a、c、f

a、c、f

。（填序號即可）
a.配位鍵 b.離子鍵 c.氫鍵 d.范德華力 e.π鍵 f.σ鍵
（4）鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物的配體是

NH₃、Cl^-

NH₃、Cl^-

，該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，如圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是

A

A

（填“A”或“B”），理由是

A的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度更小

A的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度更小

。
（5）鎳是一種重要的化工元素。
①氧化鎳晶胞如圖2所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，

1

2

），則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為

（

1

2

，

1

2

，0）

（

1

2

，

1

2

，0）

。
②一定溫度下NiO可分散形成單層分子，按圖3所示無限拓寬延長，O^2-作單層密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中，O^2-和Ni²⁺均看成球體，其半徑分別為apm、bpm,“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈平行六面體，則離子在平行六面體內(nèi)的空間利用率為

3

π

（

a

3

+

b

3

）

9

a

3

×

100

%

3

π

（

a

3

+

b

3

）

9

a

3

×

100

%

。（列出計算式即可）