某工廠排放的廢液中含有較高濃度的FeCl3、CuSO4和微量的NaNO3雜質，為防止環境污染同時變廢為寶，工廠技術人員設計如下方案利用廢水生產Cu和FeSO4?H2O。實驗室模擬該工業生產過程，已知FeSO4?H2O受熱易分解、溶解度隨溫度變化較大。回答下列問題：
（1）操作②必須用到的玻璃儀器是 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒。
（2）寫出沉淀A的一種成分與硫酸反應的離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O或Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OCu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O或Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。
（3）溶液2加入過量a時發生了兩個氧化還原反應，寫出兩反應的離子方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）第一步加入的NaOH濃度過低，操作①耗時較長，得到的溶液1有丁達爾效應。如果加入前將廢液加熱，則不會出現此現象，其原因是 加熱條件下，膠體能發生聚沉，形成大顆粒沉淀有利于過濾加熱條件下，膠體能發生聚沉，形成大顆粒沉淀有利于過濾。
（5）操作①忘了對沉淀A進行洗滌，最終對產品1的純度 無無（填“有”或“無”）影響。
（6）由溶液3得產品2用到的典型儀器是 CC。
A.坩堝
B.燒杯、漏斗
C.蒸餾燒瓶、冷凝管
D.分液漏斗
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】燒杯、玻璃棒；Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O或Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Fe=3Fe2+；加熱條件下，膠體能發生聚沉，形成大顆粒沉淀有利于過濾；無；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.3
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1