氯酸鉀是一種能溶于水、具有較強氧化性的無機鹽。某實驗小組以石灰粉[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖所示。
已知：“氯化”過程控制氯氣不過量，在75°C左右進行。
（1）“打漿”的目的是 增大Ca（OH）2和氯氣接觸面積，加快反應速率增大Ca（OH）2和氯氣接觸面積，加快反應速率。
（2）“氯化”溫度較低時發生副反應：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O.（用化學方程式解釋），浪費了原料。如此，則“氯化”后溶液中n（Cl-）n（ClO3-） ＞5＞5 （填“＞”“＜”或“=”）5。
（3）“濾渣”的主要成分為Ca（OH）2、.CaCO3CaCO3。
（4）向濾液中加入稍過量KCl固體，可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3。獲得KClO3固體的方法是：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。檢驗KClO3固體中Cl-已經洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌液，滴入1～2滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成取少量最后一次洗滌液，滴入1～2滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成。
（5）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑。相同質量ClO2的消毒效率（以單位質量得到的電子數）是Cl2的 2.632.63倍（保留兩位小數），KClO3與濃鹽酸混合可得到物質的量之比為ClO2：Cl2=2：1的復合消毒劑，其離子方程式是 2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
n
（
C
l
-
）
n
（
C
l
O
3
-
）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大Ca（OH）2和氯氣接觸面積，加快反應速率；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；＞5；CaCO3；取少量最后一次洗滌液，滴入1～2滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成；2.63；2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5