鋯（40Zr）是現代工業中重要的金屬原料，具有良好的可塑性，其抗蝕性能強于鈦。以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質）為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示。
（1）分餾屬于 物理變化物理變化。（填“物理變化”或“化學變化”）
（2）鋯英石 不能不能（填“能”或“不能”）直接用稀鹽酸浸取后再分餾，理由是 ZrSiO4難溶于鹽酸，后續依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應，重復操作，造成浪費ZrSiO4難溶于鹽酸，后續依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應，重復操作，造成浪費。
（3）“高溫氣化”中ZrSiO4發生反應得到ZrCl4的反應的化學方程式為 ZrSiO4+4Cl2+4C 高溫 ZrCl4+SiCl4+4COZrSiO4+4Cl2+4C 高溫 ZrCl4+SiCl4+4CO。
（4）流程中ZrCl4與水反應后經過濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOCl2?8H2O，檢驗該物質是否洗滌干凈的實驗操作為 取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生，則已洗滌干凈取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生，則已洗滌干凈。
（5）工業上使用惰性電極電解K2ZrF6與KCl組成的熔鹽來制取金屬鋯。陽極上的電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑，每轉移0.4mole-，理論上陰極增加的質量為 9.1g9.1g。
（6）極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pc（pcB=-lgcB）表示。某溫度下Ksp[Zr（CO3）2]=4.0×10-12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+pc（CO32-）=7.17.1。（已知lg2=0.3）
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】物理變化；不能；ZrSiO4難溶于鹽酸，后續依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應，重復操作，造成浪費；ZrSiO4+4Cl2+4C ZrCl4+SiCl4+4CO；取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生，則已洗滌干凈；2Cl--2e-=Cl2↑；9.1g；7.1
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：5難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5