某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈而干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置連接完成后必須進(jìn)行的操作是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，指出裝置中的一處錯(cuò)誤：裝置D中的導(dǎo)管長(zhǎng)度不對(duì)，左側(cè)應(yīng)為長(zhǎng)導(dǎo)管，右側(cè)應(yīng)為短導(dǎo)管裝置D中的導(dǎo)管長(zhǎng)度不對(duì)，左側(cè)應(yīng)為長(zhǎng)導(dǎo)管，右側(cè)應(yīng)為短導(dǎo)管。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，如果將過(guò)量的二氧化錳與含14.6gHCl的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于7.1g,其主要的原因有 濃鹽酸變稀，不能繼續(xù)反應(yīng)濃鹽酸變稀，不能繼續(xù)反應(yīng)、濃鹽酸揮發(fā)濃鹽酸揮發(fā)。
（3）B中盛放的液體是 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置C的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（4）裝置L的作用是 平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）為了提高濃鹽酸的利用率，可以使用KMnO4固體在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物與濃鹽酸和MnO2反應(yīng)得到的相同，該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO-4+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。
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M
n
O
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M
n
O
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4
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】檢查裝置的氣密性；裝置D中的導(dǎo)管長(zhǎng)度不對(duì)，左側(cè)應(yīng)為長(zhǎng)導(dǎo)管，右側(cè)應(yīng)為短導(dǎo)管；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸變稀，不能繼續(xù)反應(yīng)；濃鹽酸揮發(fā)；飽和食鹽水；干燥氯氣；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
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n
O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.7
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1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條．
請(qǐng)回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過(guò)量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7